Question

【题目】不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. d点对应的食盐水pH＝6，呈中性

B. 向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C. 温度为t ℃时，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH＝11

D. a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

本题考查水的离子积和影响水电离的因素的知识。根据水的离子积概念知，一定温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积是个常数。水的离子积只受温度影响，升高温度，水的离子积增大，加酸加碱抑制水的电离，但离子积不会改变；溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子带的正电荷总数相等。根据这些知识进行分析判断即可。

A.由题给图示，d点c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol/L，溶液pH＝6，呈中性，A.项正确；B.25 ℃时，向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，溶液pH＝7呈中性，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故B项正确；C.温度为t ℃时，KW＝1×10－12,，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝＝1×10－11mol/L，pH＝11，C项正确；D.a点对应的稀硫酸中c(H＋)＝1×10－6mol/L，c(OH－)＝1×10－8mol/L，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－8mol/L，水的电离受到抑制，c点对应的CH3COONa溶液中水的电离受到促进，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol/L，D项说法错误。