题目内容
【题目】现有常温下浓度均为的下列5种溶液:
溶液
溶液
溶液
溶液
溶液
这5种溶液pH由大到小的顺序是________________,其中由水电离的
浓度最小的是______。
填序号
中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________,
的水解平衡常数
_________________。
已知碳酸的电离常数
,
向
中通入少量氨气,此时
的值__________
填“增大”、“减小”或“不变”
。
若将
和
混合后溶液恰好呈中性,则混合前
的体积______
的体积
填“大于”、“小于”或“等于”
。
将
的溶液分别蒸干并灼烧,最终可得原溶质的是____________
填序号
。
一定量的稀
溶液与足量的Zn反应,为减缓产生的
速率但又不影响
的总量,可采取的措施是______
填字母
。
A.加固体
加
固体
加
溶液
加氨水
加
溶液
常温下,向
溶液中加入
溶液,可观察到的现象是_______________________________________,发生反应的离子方程式为______________________________,若将所得悬浊液的pH值调整为4,则溶液中
的溶液为_____
已知常温下
。
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ____________ 性,溶液中
__________
填“
”“
”或“
”
;
的氢氧化钠与
的醋酸等体积混合后溶液呈__________________性,溶液中
______
填“
”“
”或“
”
;
常温下,用
溶液滴定
某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图.
A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液;
点的离子浓度大小关系是 ________________________________ .
【答案】
减小 大于
有红褐色沉淀生成,有气泡冒出
碱
酸
【解析】
相同浓度的溶液中,
溶液为酸性溶液,
溶液中碳酸根离子部分水解,溶液显示弱碱性,
溶液中铵离子部分水解,溶液显示弱酸性,
溶液为强碱溶液,
溶液中铵离子部分水解,溶液显示弱酸性,但铵离子浓度大于
溶液,即
溶液酸性大于
溶液,所以这5种溶液pH由大到小的顺序为:
;
为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液,促进了水的电离,而
分别为酸和碱溶液,抑制了水的电离,其中
电离的氢离子浓度大于
电离的氢氧根离子,所以
中水的电离程度最小;
碳酸氢钠溶液中,碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性,说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度,同时水存在电离平衡,所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为:
;碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为:
;
故答案为 ,
;
一水合氨的电离平衡常数
,所以
,通入氨气后,溶液中氢氧根离子浓度增大,该比值减小;
若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合,二者恰好反应生成氯化钠和氨水,溶液显示碱性,若要使溶液显示中性,则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些,即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积,
和
对热不稳定,受热易分解,NaOH受热不分解,所以灼烧可得原溶质的是NaOH溶液;
加醋酸钠固体,生成醋酸为弱电解质,溶液氢离子浓度降低,反应速率减小,但生成氢气的总量不变,故选A;
B.加固体,氯化铵水解呈酸性,生成氢气的总量增大,故不选B;
C.加溶液,氢离子总量不变,但生成的硝酸有强氧化性,和Zn反应生成NO,使
的总量减小,故不选C;
D.加氨水,消耗酸,生成氢气总量减小,故不选D;
E.加溶液,氢离子总量不变,溶液总体积增大,氢离子浓度降低,反应速率减小,故选E;
故选AE;
是强酸弱碱盐,
是强碱弱酸盐,
和
相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠,所以所以现象为:有红褐色沉淀生成,有气泡冒出,反应的离子方程式为
;
的溶液中
,
,所以溶液中
,
故答案为有红褐色沉淀生成,有气泡冒出,,
;
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合,恰好反应生成醋酸钠溶液,溶液中的醋酸根离子水解溶液显碱性,钠离子浓度大于醋酸根离子,
,
的氢氧化钠与
的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同,等体积混合后醋酸又电离出氢离子,溶液显酸性,醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,
,
故答案为:碱,,酸,
;
0.1000mol/L的HA的pH>1,所以HA为弱酸,C点恰好反应生成盐,离子浓度最大,导电能力最强;A点时,溶液中的溶质为等浓度的NaA和HA,溶液呈酸性,所以HA的电离程度大于
的水解程度,所以溶液中离子浓度大小的关系为
,
故答案为:,
。
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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤:
(1)配制待测液:用5.00 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除了烧杯外,还需要的玻璃仪器有_____________ 、____________、和_____________。
(2)滴定:
①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。
②滴定时眼睛应________.
③有关数据记录如下:
测定序号 | 待测溶液的体积/mL | 所耗盐酸标准液的体积/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.50 |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.20 |
(3)计算纯度:烧碱样品的纯度是_______。
(4)误差分析(填“偏高”,“偏低”,或“无影响”)
a. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗,就直接装入标准液,造成测定结果____________。
b、锥形瓶水洗后,又用待测液润洗,,测定结果____________。
c、用碱式滴定管取待测液时,滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶,造成测定结果____________。
d、滴定前,锥形瓶用水洗涤后,锥形瓶中残留水未干燥,造成最终结果___。
e、酸式滴定管,滴定前仰视读数,滴定后平视读数,造成测定结果__________。