甲.乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1.则甲.乙两瓶氨水中c(OH-)之比 10(填“大于 “小于或“等于 ).请说明理由: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH^-)之比__________10（填“大于”“小于”或“等于”），请说明理由：______________________。

小于 NH₃·H₂O是弱电解质，浓度越小电离程度越大

设1 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1氨水的电离度分别为α₁、α₂,（α₁＜α₂），则c₁(OH^-)∶c₂(OH^-)=α₁∶0.1α₂＜10。

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下列溶液中酸性最强的是（）

B．C(H⁺)=10^-4 mol·L^-1

C．C(OH^-)=1×10^-8 mol·L^-1

D．加入甲基橙变红的溶液

（8分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位学生利用下面的试剂进行实验：0．10 mol·L^－¹氨水、NH₄Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0．10 mol·L^－¹氨水pH为10, 据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_________（填正确或不正确或无法确定）,并说明理由______________________________________________
（2）乙取出10 mL 0．10 mol·L^－¹氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b值应满足如下关系_______________（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。
（3）丙取出10 mL 0．10 mol·L^－¹氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH₃COONH₄晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质______（填能或否）。
（4）丁同学的方案最可能是（答出实验原理、现象与结论）______________________

在100 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H⁺浓度减小，可采用的方法是( )

B．加入0.1 mol·L^-1的醋酸溶液100 mL

C．加入少量的0.5 mol·L^-1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L^-1的NaOH溶液

下列电离方程式正确的是（）

A．H₃PO₄3H⁺+	B．CaCO₃Ca²⁺+
C．NaHSNa⁺+H⁺+S^2-	D．2H₂OH₃O⁺+OH^-

分别在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是

A．两种溶液的体积相同，酸是多元强酸

B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸

C．酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

D．酸是强酸，且酸溶液浓度比NaOH溶液的浓度大

下列各物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（　　）

完全中和9.8g三元含氧酸酸H3AO₄，消耗氢氧化钠12g，此三元酸物质的量是__ ______，相对分子质量是_____ __．已知该酸是弱酸，请用其实际化学式分三步写出电离方程式。

（3分）在滴有酚酞的氨水中加入NH₄Cl溶液后红色变浅，解释：______。