题目内容

下列电离方程式正确的是（   ）
A．H3PO43H++B．CaCO3Ca2++
C．NaHSNa++H++S2-D．2H2OH3O++OH-
D
A选项中H3PO4为多元弱酸，电离方程式应分步书写；B选项CaCO3是盐，作为强电解质应完全电离；C选项中HS-不能拆，应书写为NaHS====Na++HS-；D选项为H2O的电离方程式，也可写为H2OH++OH-。
练习册系列答案
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类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，且Ksp=［C(An+)］m·［C(Bm-)］n。已知常温下BASO4的溶解度为2.33×10-4g,则其Ksp为 (    )
A．2.33×10-4B．1×10-5C．1×10-10D．1×10-12
甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比__________10（填“大于”“小于”或“等于”），请说明理由：______________________。
下列物质中，导电性由大到小排列正确的是(    )
①500 mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液 ?②100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液 ③500 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液 ④1 L 0.1 mol·L-1的酒精溶液
A．①②③④B．④①③②C．②①③④D．①③②④
一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是        （   ）
A．醋酸的电离度：c<b<a
B．溶液的PH值：b<a<c
C．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大
D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c
A．107B．5.56×108
C．1.0×10－14D．55.6
已经知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol）如下表：

（已知（H2SO4的第一步是完全电离的）
（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是（填序号）____；
（2）25℃时，pH值相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是____；
（3）25℃时，将足量的 Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积（同温同压下），由大到小顺序为____；
下列说法不正确的是
A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
D．0.1mol／L 弱酸HA溶液与0.05mol／L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H+)+c(HA) = c(A－)+2 c(OH－)
关于水的离子积常数，下列说法正确的是
A．水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
B．纯水中，25℃时，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
C．25℃时，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
D．改变溶液的酸碱度，Kw随之改变

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