题目内容
能正确表示下列反应的离子反应方程式为
| A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ OH-= NH3↑+ H2O |
| B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
| C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2 Br2+6 Cl- |
| D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O |
C
解析试题分析：离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。A、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中，漏掉了氢氧根和碳酸氢根之间的反应，错误；B、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当恰好使SO42-沉淀完全时，铝离子和氢氧根的物质的量之比为1︰4，应生成四羟基合铝酸根，错误；C、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2 Br2+6 Cl-，正确；D、醋酸除去水垢：醋酸为弱酸，应用化学式，错误。
考点：考查离子方程式正误判断。
练习册系列答案
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某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－ | B．K+、Na+、NO3－、HCO3－ |
| C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ | D．Na+、K+、AlO2－、SO42－ |
下列离子在溶液中能大量共存的是
| A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ | B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ |
| C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－ | D．Ba2+、NH4＋、Cl－ 、OH－ |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-= CO2 + H2O |
| B．铁和稀硫酸反应：Fe + 2H+= H2 + Fe3+ |
| C．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4+ + OH-= NH3+H2O |
| D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-= CO32- + H2O |
下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（ ）
| A．Al3+、Fe3+、Br—、SO42— |
| B．K+、Ca2+、SO42—、Cl— |
| C．Na+、Cu2+、I—、NO3— |
| D．NH4+、K+、HPO42—、Cl— |
在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是( )
| A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2 |
| B．b→c时发生的离子反应为：H+ + OH— → H2O |
| C．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl— |
| D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH— |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－ |
| B．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ |
| C．含有0.1 mol·L-1 Ca2＋溶液：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ |
| D．澄清透明的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH)4]－ |
在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是
| A．Cu2+、Na+、SO42-、OH- | B．K+、Na+、HCO3-、NO3- |
| C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+ | D．Ba2+、Na+、OH-、SO42- |