题目内容
在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是
| A．Cu2+、Na+、SO42-、OH- | B．K+、Na+、HCO3-、NO3- |
| C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+ | D．Ba2+、Na+、OH-、SO42- |
B
解析试题分析：A、Cu2+为蓝色且与OH-不能共存；B、可以共存；C、Fe3+为黄色且与OH-、CO32—不能共存；D、Ba2+和SO42-不能共存。
考点：考查离子共存。
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下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是
| A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3- | B．S2-、K+、I-、SO32- |
| C．Na+、I-、CO32-、NO3- | D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+ |
能正确表示下列反应的离子反应方程式为
| A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ OH-= NH3↑+ H2O |
| B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
| C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2 Br2+6 Cl- |
| D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O |
常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
| A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋ |
| B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ |
| C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ |
| D．c(Fe3＋)="0.1" mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ |
下列离子方程式正确的是( )
| A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2＋CO32－＋H2O→2HCO3－ |
B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H2O 4Fe3+＋4OH－ |
| C．次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋ |
| D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH— ®2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O |
下列各组中两种物质在溶液里的反应，可用同一离子方程式表示的是
| A．KCl+AgNO3；AlCl3+ AgNO3 |
| B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl |
| C．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）+KOH |
| D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 |
在pH＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K＋、Na＋、 、 | B．Na＋、 、、Cl－ |
| C．K＋、Na＋、、Br－ | D．K＋、Cu2＋、Cl－、 |
某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| 1 | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| 2 | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| 3 | 分液，向上层溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| 4 | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀产生 |
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
2NH3 (g) △H=-38.6kJ·mol-1