Question

【题目】(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制，确定溶液体积的容器是________（填名称）。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

a．实验前，容量瓶中有少量蒸馏水.___________。

b．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．__________。

c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．__________。

(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

Answer 1

【答案】11.9 mol/L BD 16.8mL 500mL容量瓶 无影响 偏小 偏小 25mL C

【解析】

(1) 设溶液的体积为VL，再求出溶质的物质的量，代入公式求出物质的量浓度；

(2) 根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；

(3)①根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓溶液的体积；

②分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；

(4)①根据n(HCl)=n(NaOH)计算；

②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，逐项分析即可。

(1) 设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.19gcm-3×36.5%，溶质的物质的量为=11.9Vmol，所以溶质的物质的量浓度为=11.9mol/L；

(2) A．溶液中HCl的物质的量=cV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液的浓度c=，与溶液的体积无关，故B选；

C．溶液中Cl-的数目=nNA=cVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；

D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；

故答案为BD；

(3)①配制480mL溶液，实验室没有480mL容量瓶，应该配制500mL 0.400mol/L的溶液，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c1V1=c2V2，V1==0.0168L=16.8mL；

②a．实验前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响最终溶液的体积和溶质的物质的量，即对所配溶液浓度无影响；

b．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，溶质的量减小，所以配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小；

c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；

(4)①n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(HCl)==0.025L=25mL；

②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了；

A．浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；

B．配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；

故答案为C。