题目内容

16．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1．下列说法不正确的是（　　）
   X Y
 Z   
A．X与Y可以形成多种化合物
B．简单离子的半径大小：Z＜Y＜X
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键
D．在X的最高氧化物对应水化物的浓溶液中加入Z单质，Z不溶解，说明未发生化学反应

分析 设Y的最外层电子数是x，则Z的最外层电子数是x-3，根据题意可得x=2（x-3），解得x=6，所以Y是O元素，X是N元素，Z是Al元素，以此解答该题．

解答 解：设Y的最外层电子数是x，则Z的最外层电子数是x-3，根据题意可得x=2（x-3），解得x=6，所以Y是O元素，X是N元素，Z是Al元素，
A．N与O可形成多种化合物，如N2O、NO、NO2、N2O4等，故A正确；
B．X、Y、Z形成的简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故B正确；
C．由N、O、Al形成的化合物硝酸铝是离子化合物，既存在共价键又存在离子键，故C正确；
D．N的最高氧化物对应水化物的浓溶液具有强氧化性，加入Al单质，发生钝化反应，Al不溶解，故D错误．
故选D．

点评 本题考查元素周期表、原子结构、性质的关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（　　）
A．钠的金属性比钾强
B．溴的非金属性比氯强
C．IIA族中原子半径最小的是铍
D．第二周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是锂
7．化学式为C5H12O的有机物属于醇类的同分异构体有8种，其中能氧化成醛的有4种，其结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3C（CH3）2CH2OH，，不能发生催化氧化的异构体结构简式为HOC（CH3）2CH2CH3，不能发生消去反应的异构体的结构简式为．
4．在一定条件下，N2（g）+H2（g）?2NH3（g），该反应的能量变化为放出92.4KJ热量，在容积为2升的密闭容器中，分别充入1molN2和1molH2，2min反应达到最大限度，三种气态物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
曲线X、Y、Z分别代表的物质是H2；N2；NH3；若要提高氮气的转化率，可采取的一种方法是增大压强；此时测得混合气体中N2是0.9mol，N2的转化率为10%，H2的浓度是0.35mol（L•min）-1．则在这2min内NH3的平均反应速率是0.05mol（L•min）-1．
11．下列说法正确的是（　　）
A．SO2与Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应
B．SO2和CO2分别通入BaCl2和Ba（NO3）2溶液中都不产生沉淀
C．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
D．SO2和O2混合加热，可生成三氧化硫
1．写出下列物质的结构简式：
（1）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷：（CH3）2CHCH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH（C2H5），
（2）3-甲基-1-丁炔：CH≡CC（CH3）2，
（3）1，4-戊二烯：CH2=CHCH2CH=CH2，
（4）环戊烯：，
（5）苯乙烯：．
8．某烃分子中碳氢质量之比为24：5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目有2．（不考虑立体立构）
10．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
XH、YN、ZO、WNa
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为，（或）．
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
11．已知Na2SO4的化学式量为142，则500mL1.0mol•L-1 Na2SO4溶液含有溶质质量为（　　）
A．35.5gB．71gC．119gD．142g

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