已知Na2SO4的化学式量为142.则500mL1.0mol•L-1 Na2SO4溶液含有溶质质量为( )A．35.5gB．71gC．119gD．142g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．已知Na₂SO₄的化学式量为142，则500mL1.0mol•L^-1 Na₂SO₄溶液含有溶质质量为（　　）

A．

35.5g

B．

71g

C．

119g

D．

142g

分析相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，溶液中溶质的质量=CVM，据此分析解答．

解答解：相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，所以硫酸钠的摩尔质量是142g/mol，溶液中溶质的质量=CVM=1.0mol/L×0.5L×142g/mol=71g，故选B．

点评本题考查物质的量的有关计算，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，知道相对分子质量与摩尔质量的关系，题目难度不大．

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		X	Y
Z

	A．	X与Y可以形成多种化合物
	B．	简单离子的半径大小：Z＜Y＜X
	C．	X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键
	D．	在X的最高氧化物对应水化物的浓溶液中加入Z单质，Z不溶解，说明未发生化学反应

2．由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体，它对H₂的相对密度是13.2，将1L的混合气体和4LO₂在容积固定的密闭容器中完全燃烧并保持原来的温度（120℃），测得密闭容器内压强比反应前增加了4%，试确定混合气体的成分及体积比．

19．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
	B．	ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
	C．	在周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数
	D．	元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素

6．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料．下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　　）

	A．	聚乙炔是乙炔发生聚合反应形成的高聚物
	B．	聚乙炔的化学式为
	C．	聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
	D．	聚乙炔不可能发生加成反应

16．原子序数11-17的元素，自Na到Cl，电子层数相同，
（1）最外层电子数从1增加到7，随着核电荷数依次递增；
（2）原子半径依次减小（填“增大”或“减小”），核对外层电子的引力逐渐增大（填“增强”或“减弱”，下同）；
（3）失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

3．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中不正确的是（　　）

	A．	遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
	B．	该分子中不可能所有碳原子共平面
	C．	该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应
	D．	1 mol该物质在催化剂作用下最多能与7 molH₂发生加成反应

20．下列溶液中能用区别SO₂和CO₂气体的是（　　）
①澄清的石灰水 ②溴水 ③氯化钡溶液 ④品红溶液．

1．食用碘盐可预防粗脖子病，市售加碘盐包装袋上注明：每千克含碘20-50mg，这里标明的含碘量是指（　　）

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