臭氧是常见的强氧化剂.广泛用于处理.制取臭氧的方法之一是电解纯水.电极b反应如下: 下列说法不正确的是A．电极b为阳极B．可用Pt作b的电极材料C．电极a反应式:D．电极b附近的溶液呈碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于处理。制取臭氧的方法之一是电解纯水（原理如下图）。电极b反应如下：

下列说法不正确的是（）

A．电极b为阳极

B．可用Pt作b的电极材料

C．电极a反应式：

D．电极b附近的溶液呈碱性

D

b电极中氧被氧化，发生氧化反应为阳极，电极不参与反应，故为惰性电极，AB正确；b极附近生成H⁺，呈酸性。D错误。A极为阴极，发生还原反应，故2H⁺+2e^-=H₂↑

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如图所示装置中，a．b都是惰性电极，通电一段时间后， b极附近溶液呈红色，此时CuSO₄溶液的体积为100mL，则下列说法正确的是

A．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH 逐渐减小

B．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变

C．x是负极，y是正极，CuSO₄溶液的pH 逐渐减小

D．x是负极，y是正极，CuSO₄溶液的pH保持不变

（8分）用碳棒作电极，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄²^－等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
⑴当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，电解质是                ；
⑵当阴极析出金属，阳极放出O₂时，电解质是               ；
⑶当阴极放出H₂，阳极放出Cl₂时，电解质是                ；
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是                     。

对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是

A．电解熔融NaOH可生成金属钠、O₂以及H₂

B．电解熔融CaCl₂时，金属钙在阳极生成

C．可用电解饱和MgCl₂溶液的方法获得金属镁

D．电解熔融Al₂O₃制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al₂O₃在较低温度下熔解。

A、B、C三个电解槽，A槽是CuCl₂水溶液，纯铜片做阴极，B、C都是AgNO₃水溶液，纯银丝做阴极，先将A、B槽并联，再与C槽串联进行电解，当B槽中银丝质量增加0.108g，C槽银丝质量增加0.216g时，A槽中铜片质量增加了
A 0.216g B 0.108g C 0.064g D 0.032g

（10分）下图中p、q为直流电源两极，A极由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：

（1）p为_____极，A极发生了______反应。
（2）C极的电极反应方程式为：______________________；
（3）在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是______ 。

时间（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极气体体积（cm³）	6	12	20	29	32	42	52	62	72	82
阳极气体的体积（cm³）	2	4	7	11	16	2l	26	3l	36	41

（4）电解一段时间后，若将硫酸溶液浓度恢复到电解前，应加入的物质是_____
（5）当电路中通过0．004 mol 电子时，B电极上沉积金属 X的质量为0．128g，则此金属的摩尔质量为_______。
若A电极改用石墨电极电解400mLXSO₄溶液，则此时溶液pH为。

（5分）500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO )＝6.0 molL－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，求（无相应计算过程不得分）
（1）原溶液中K＋的浓度？
（2）此过程中电子转移总数（用NA表示）？

(12分)
(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为。
(2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuS0₄溶液，则电解的总反应方程式为。

电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的   (填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。
②若A、B均为铂电极，C为Na₂SO₄溶液(含酚酞)，电解一段时间后，   (填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH     7(填“<”、“=”或“>”)。
③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl₂溶液，电解过程中CuCl₂溶液的浓度始终   保持不变，则A、B为   (填化学式)电极；当电路中有0．04 mol电子通过时，阴极增重(   ) g。

（8分）阅读下列两段材料，请回答下列问题：
材料一：2006年全国理综I第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

材料二：已知下列表中有关物质的熔、沸点如下：

物质	K₂O	MgO	Al₂O₃	KCl	MgCl₂	AlCl₃
熔点（℃）	881	2852	2015	711	714	190(259KPa)
沸点（℃）	--	3600	2980	1437	1412	181

（1）有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结

合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是           ，其理由是
                                                              。
（2）有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“（I）0：0：0”和“（II）6：3: 0”哪个好?               （填写编号）
（3）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质的化学方程式：