题目内容

对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是
A．电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2
B．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成
C．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。
D
制取金属钠的方法是电解熔溶的氯化钠，A错误；电解熔融CaCl2时，钙离子再阴极得到电子变为金属钙，B错误；可用电解饱和MgCl2溶液时得不到金属镁，只有电解熔溶的氯化镁时才会得到金属镁，C错误；D正确，所以答案选D。
练习册系列答案
相关题目
（7分）已知20℃时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11. 2 m3气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为                                     。
（2）取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是        。（填字母）
A．滴加酚酞试剂，先变红后褪色B．滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生
C．滴加小苏打溶液，有气泡产生D．做焰色反应实验呈黄色
（3）计算原饱和NaCl溶液的质量               kg（精确到0.1kg）。
（4）若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少      m3？
（甲烷的电极反应式：CH4+10OH－-8e— = CO32—+7H2O
假设该燃料电池的能量利用率为90%。折算成标准状况。精确至0.1 m3）
以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。
（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？
⑵电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，求此时x的值
用离子方程式表示下列化学变化：
（1）电解氯化钠溶液____________________________________________
（2）电解硝酸银溶液____________________________________________
用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064 g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H+)约为
A．4×10-3 mol·L-1B．2×10-3 mol·L-1 C．1×10-4 mol·L-1D．1×10-7 mol·L-1
（3分）（1）以铜电极电解NaOH溶液，若产生1molH2，则消耗H2O    mol。
（2）以铂电极电解饱和Na2CO3溶液,一段时间后溶液的浓度    （增大、减小或不变），有无晶体析出？       （有、无）。
臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于处理。制取臭氧的方法之一是电解纯水（原理如下图）。电极b反应如下：
   
下列说法不正确的是（   ）
A．电极b为阳极
B．可用Pt作b的电极材料
C．电极a反应式：
D．电极b附近的溶液呈碱性
如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是　（   ）　
A．乙烧杯中d的电极反应为2Cl––2e–＝Cl2↑　
B．a、c两极产生气体的物质的量相等
C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
D．乙烧杯中发生的反应为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2
（10分）用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电40 min后，两极均收集到2.24L气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度是多少？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网