题目内容

(1)已知某混合气体的体积百分数组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6,请计算该混合气体的平均摩尔质量及标准状况下的密度(g?L-1).
(2)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g.通过计算确定该有机物的分子式.
分析:(1)根据
.
M
=M1x1+M2x2+…+Mixi计算平均摩尔质量,再根据ρ=
M
Vm
计算混合气体的密度;
(2)浓硫酸增重3.6g为水的质量,碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量,根据n=
m
M
计算二氧化碳、水的物质的量;根据n=
V
Vm
计算氧气的物质的量,根据质量守恒计算CO的质量,根据n=
m
M
计算CO的物质的量,再根据原子守恒计算计算确定该物质的最简式,据此解答.
解答:解:(1)混合气体平均摩尔质量=16g/mol×80%+28g/mol×15%+30g/mol×5%=18.5g/mol,混合气体的密度=18.5g/mol÷22.4L/mol=0.826g/L,
答:混合气体平均摩尔质量为18.5g/mol,混合气体的密度为0.826g/L;
(2)浓硫酸增重3.6g为水的质量,n(H2O)=
3.6g
18g/mol
=0.2mol,碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量,n(CO2)=
4.4g
44g/mol
=0.1mol,4.48L氧气的物质的量=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,氧气的质量=0.2mol×32g/mol=6.4g,故CO的质量=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g,故 n(CO)=
1.4g
28g/mol
=0.05mol,
故3g A中n(H)=2n(H2O)=0.4mol,n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol+0.05mol=0.15mol,n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol=0.05mol,所以,n(C):n(H):n(O)=3:8:1,
A的最简式为C3H8O,由H原子与碳原子数目可知,最简式中H已达饱和,故A的分子式为C3H8O,
答:A的分子式为C3H8O.
点评:本题考查有机物的确定,题目难度不大,注意从质量守恒的角度计算一氧化碳的质量是解题关键,再根据原子守恒计算.
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