(1)已知某混合气体由体积分数为80%CH4.15%C2H4和5%CH2O组成. 请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度. (2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4.C2H6(水和其他反应产物忽略不计).取一定量CH4催化氧化后得到一种混合气体.它在标准状况下的密度为0.780g·L-1.已知反应中CH4消耗了20.0%.计算混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）已知某混合气体由体积分数为80％CH₄、15％C₂H₄和5％CH₂O组成。

请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度。

（2）CH₄在一定条件下催化氧化可以生成C₂H₄、C₂H₆（水和其他反应产物忽略不计）。取一定量CH₄催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g·L－1。已知反应中CH₄消耗了20.0％，计算混合气体中C₂H₄的体积分数（本题计算过程中请保留3位有效数字）。

答案：
解析：

（1）9.25 g 0.826 g·L^－1 （2）4.44％

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（1）已知某混合气体由体积分数为80％CH₄、15％C₂H₄和5％CH₂O组成。

请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度。

（1）0.500 mol该混合气体的质量。

（2）该混合气体在标准状况下的密度。

已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0% CH₄、15.0% C₂H₄和5.00% C₂H₆。试计算：

（1）0.500 mol该混合气体的质量。

（2）该混合气体在标准状况下的密度。

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