Question

已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0% CH₄、15.0% C₂H₄和5.00% C₂H₆。试计算：

（1）0.500 mol该混合气体的质量。

（2）该混合气体在标准状况下的密度。

Answer 1

解析：（1）根据在同温、同压下， =[SX（）V₁[]V₂[SX]],故混合气体各成分的体积分数=等于物质的量的百分组成，则有：

m(CH₄)=n(CH₄)·M(CH₄)=0.500 mol×80.0%×16 g·mol^-1=6.4 g

同理：m(C₂H₄)=2.1 g,m(C₂H₆)=0.75 g。

所以，m(混）=m(CH₄)+m(C₂H₄)+m(C₂H₆)。

6.4 g+2.1 g+0.75 g=9.25 g

（2）按0.500 mol混合气体计算，

V(混）=n·V_m=0.500 mol×22.4 L·mol^-1=11.2 L。

所以，ρ(混)=m(混)/V（混）=9.25 g/11.2 L=0.826 g·L^-1

答案：（1）9.25 g  (2)0.826 g·L^-1