Question

银氨溶液可用于检测CO气体。实验室研究该反应的装置图如下：

（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H₂O，体现浓硫酸具有     （填“氧化性”或脱水性）。
（2）软管的作用是     。
（3）浓NaOH溶液的作用是     。
（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)₂溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)₂溶液，无明显现象。
d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净。
① 实验c的目的是     。
② 根据上述实验现象证明上层清液中含有     。
③ 已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：                    
④ CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：        。

Answer 1

（1）脱水性 （2）保证分液漏斗和试管A内气压相同使甲酸溶液可以顺利滴下。
（3）洗气，吸收酸性气体
（4）①对比试验，证明Ba(OH)₂溶液不能与银氨溶液反应，证明实验b中的现象是产物与Ba(OH)₂溶液反应导致的。②(NH₄)₂CO₃或NH₄^＋、CO₃^2—。③取少量黑色固体，向其中滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。CO+ 2Ag(NH₃)₂OH=(NH₄)₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑

试题分析：（1）甲酸与浓硫酸共热发生反应：HCOOHCO↑+H₂O。在该反应中浓硫酸的作用是脱水性。（2）软管的作用是使分液漏斗的上下气体压强相同，这样分液漏斗中的液体在重力的作用下就可以顺利滴下。（3）甲酸在加热时会挥发，也可能部分CO被氧化为CO₂，所以浓NaOH溶液的作用是洗气，吸收酸性气体。（4）a．测得上层清液pH为10，证明溶液为碱性；b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)₂溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。证明含有NH₄⁺；同时证明在溶液中含有的离子能与Ba(OH)₂电离产生的离子结合形成白色难溶性物质。根据反应物及所含元素可确定产生的白色沉淀为BaCO₃。c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)₂溶液，无明显现象。d．CO被银氨溶液氧化为CO₃^2—，它本身则被还原为Ag单质。疏松的Ag颗粒在室温下为黑色固体。将黑色沉淀用蒸馏水洗净就得到单质Ag。① 实验c的目的是是为了与b形成对照，证明Ba(OH)₂溶液不能与银氨溶液反应，实验b中的现象是产物与Ba(OH)₂溶液反应导致的。② 根据上述实验现象证明上层清液中含有(NH₄)₂CO₃或NH₄^＋、CO₃^2—。③证明黑色固体是Ag单质实验方案是取少量黑色固体，向其中滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。④根据实验现象可知CO与银氨溶液反应的化学方程式为CO+ 2Ag(NH₃)₂OH=(NH₄)₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑。