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下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是
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D
本题考查了化学实验中的物质的分离提纯，意在考查考生的实验能力及分析解决问题的能力。A项装置适用于萃取、分液；B项装置适用于两种固体混合物(其中一种是易升华物质)的分离；C项装置适用于混合气体的除杂、分离和提纯；D项装置主要用于灼烧固体物质，不能用于物质的分离提纯，D项符合题意。
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下列有机物中含有的杂质（括号内为杂质），可用稀NaOH溶液作试剂并采用分液的方法除去的是
A．苯（溴）
B．淀粉（葡萄糖）
C．甲苯（苯酚）
D．苯甲酸（苯酚）
（14分）工业上SnSO
4
是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn
2+
、Sn
4+
两种主要存在形式．
②已知K
sp
[Sn(OH)
2
] ＝1.0×10
-26
回答下列问题：
（1）SnCl
2
用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式___________________________。
（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn
2+
)＝1.0mol?L
-1
，则应控制溶液pH_____。
（5）酸性条件下，SnSO
4
还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式____________。
（16分）氨基甲酸铵（NH
2
COONH
4
）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH
3
(g)+CO
2
(g)
NH
2
COONH
4
(s) ΔH＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是
。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH
3
和CO
2
通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl
4
中。 当悬浮物较多时，停止制备。
注：CCl
4
与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是
。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO
3
、BaCl
2
溶液、澄清石灰水、AgNO
3
溶液、稀盐酸。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。
得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl
2
溶液，静置
若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
步骤3：向试管中继续加入
。
，证明固体中含有碳酸氢铵。
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。[M
r
(NH
2
COONH
4
)=78、M
r
(NH
4
HCO
3
) =79、M
r
(BaCO
3
)=197]
（12分）【化学——化学与技术】
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr
2
O
3
，杂质为SiO
2
、Al
2
O
3
）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K
2
Cr
2
O
7
的主要工艺如下图。涉及的主要反应是: 6FeO·Cr
2
O
3
+24NaOH+7KClO
3
=12Na
2
CrO
4
+3Fe
2
O
3
+7KCl+12H
2
O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是
。
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是
。
（3）操作④中，酸化时，CrO
4
2-
转化为Cr
2
O
7
2-
，写出平衡转化的离子方程式
。
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因
（5）目前处理酸性Cr
2
O
7
2-
废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO
4
·7H
2
O将Cr
2
O
7
2-
还原成Cr
3+
，调节pH，Fe、Cr转化成相当于
（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr
2
O
7
2-
，需加入a mol FeSO
4
? 7H
2
O，下列结论正确的是_______。
A．x ="0.5" ,a =8
B．x ="0.5" ,a =" 10"
C．x =" 1.5" ,a =8
D．x =" 1.5" ,a = 10
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al
2
O
3
杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H
2
O＝NaAlO
2
＋NH
3
↑
【方案1】
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是_____________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K
1
，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。
【方案2】
用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____________。
a．CCl
4
b．H
2
O c．NH
4
Cl溶液 d．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数
。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
下列实验设计能够成功的是
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
B
检验某盐是否为铵盐
C
证明酸性条件H
2
O
2
氧化性比I
2
强
D
除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。
（1）制备一氧化碳的化学方程式是
；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时
；
尾气的主要成分是
；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为
（填字母）
a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为
；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）
；
②写出有关反应的化学方程式
。
银氨溶液可用于检测CO气体。实验室研究该反应的装置图如下：
（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H
2
O，体现浓硫酸具有
（填“氧化性”或脱水性）。
（2）软管的作用是
。
（3）浓NaOH溶液的作用是
。
（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)
2
溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)
2
溶液，无明显现象。
d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净。
① 实验c的目的是
。
② 根据上述实验现象证明上层清液中含有
。
③ 已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：
④ CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：
。
关 闭
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NH2COONH4(s) ΔH＜0 
（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列结论正确的是_______。
