Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）写出下列元素符号：①

 

；②

 

（2）画出⑧原子的结构示意图：

 

③和⑧元素形成的化合物中含

 

键．（写化学键类型）
（3）在①---⑨的元素中，金属性最强的元素是

 

，非金属性最强的元素是

 

，最不活泼的元素是

 

．（均用元素符号表示）
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是

 

．
（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

 

（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实

 

．

Answer 1

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar；
（2）氯原子核外电子为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；氯化钠属于离子化合物；
（3）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱判断金属性、非金属性最强的元素；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最稳定；
（4）Cl元素最高正价为+7，最高价氧化物对应水化物为高氯酸；
（5）周期自左而右非金属性增强，可以利用氯气置换出硫单质验证．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，
（1）①为N、②为F，故答案为：N；F；
（2）氯原子核外电子为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，氯化钠属于离子化合物，含有离子键，
故答案为：；离子键；
（3）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强为Na，非金属性最强的为F，稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼为Ar，
故答案为：Na；F；Ar；
（4）Cl元素最高正价为+7，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，其化学式为：HClO₄，故答案为：HClO₄；
（5）周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性比S强，方程式Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓可以验证该事实，
故答案为：Cl；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固．