Question

下列说法不正确的是

A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B．0．1mol的NaHCO3溶液中

C．0．1mol的NaHA溶液Ph=5，则溶液：

D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液

Answer 1

B

解析试题分析：A、．将pH=4的某酸稀释10倍，若pH=5为强酸，pH<5为弱酸，故A正确；B、溶液存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；C、由物料守恒可知c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），由电荷守恒可知c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^- ）+c（ HA^-）+2c（A^2-），即c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正确；D、醋酸跟离子水解产生H⁺，使溶液pH降低，故D正确。
考点：弱电解质在水中的电离平衡；离子浓度大小的比较；盐类水解