Question

下列叙述或表示正确的是（ ）

A．常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

B．氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O

C．Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度无关。

D．c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。

Answer 1

D

解析试题分析：A. 醋酸是弱酸，部分电离，C(CH₃COOH)>C(H⁺)。当加谁呢稀释时，会使电离平衡向电离的方向移动，导致C(H⁺)又有所增加;硫酸是强酸，完全电离。加水稀释，C(H⁺)只是减小，所以常温下将pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH硫酸的大于醋酸的。错误。B.酸式盐与碱发生反应时要以不足量的物质为标准。氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca²⁺ +2OH^—+2 HCO₃^—= CaCO₃ ↓+ 2H₂O+ CO₃^2-。错误。C. Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度有关。错误。D．c(H⁺)=1×10^-2 mol·L的溶液是酸性溶液这时：H+、Fe²⁺、N0₃^-会发生离子反应而不能大量共存。正确。
考点：考查离子方程式的书写、离子共存、电解质溶液的稀释及影响Ksp的因素的知识。