题目内容
取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物的总质量为0.470 g，冷却后加入足量水，再将溶液蒸干并灼烧得到氧化镁0.486 g，按要求完成下列问题：
（1）氮化镁的电子式____________________________。
（2）混合物中加入水的反应方程式____________________________。
（3）燃烧产物中氧化镁的质量分数____________________________。
（4）镁燃烧生成氧化镁和氮化镁时，共转移电子____________________________mol。
（1）氮化镁的电子式____________________________。
（2）混合物中加入水的反应方程式____________________________。
（3）燃烧产物中氧化镁的质量分数____________________________。
（4）镁燃烧生成氧化镁和氮化镁时，共转移电子____________________________mol。
（1）Mg2+
Mg2+Mg2+
（2）Mg3N2+6H2O====3Mg（OH）2↓+2NH3↑，MgO+H2O====Mg（OH）2
（3）83%
（4）2.43×10-2
Mg2+Mg2+（2）Mg3N2+6H2O====3Mg（OH）2↓+2NH3↑，MgO+H2O====Mg（OH）2
（3）83%
（4）2.43×10-2
镁无论和氧气反应，还是和氮气反应，1 mol镁均失电子2 mol，故镁转移电子数为：
×2=2.43×10-2 mol
×2=2.43×10-2 mol
练习册系列答案
相关题目
的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中Al3+、Mg2+、