题目内容
【题目】在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )
A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①②
【答案】D
【解析】①工业制盐酸的原理为H2+Cl2
2HCl，Cl元素的化合价由0价降至-1价，氯元素被还原；②工业制漂粉精的原理为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价部分由0价降至CaCl2中的-1价，部分升至Ca（ClO）2中的+1价，氯元素既被氧化又被还原；③实验室制Cl2的反应原理为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯元素的化合价由-1价升至0价，氯元素被氧化；按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列为③①②，答案选D。
【题目】纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：
已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。
CaO | P2O5 | SO3 | Fe2O3 | Al2O3 | SiO2 | 烧失量 |
47.70% | 1.60% | 1.77% | 0.041% | 0.0027% | 9.85% | 37.69% |
请回答下列问题：
（1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有___________(填字母)。
A．粉碎磷石膏钙渣 B．增大盐酸浓度 C．适当降低温度 D．缩短酸溶时间
（2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为___________。
（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去___________(填金属阳离子)。
（4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式___________(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（5）把CaCO3浊液滴入1.0mol·L-1 的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?___________。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：___________________________________。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
（6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___________。
