人体正常血红蛋白中含有Fe2+.若误食亚硝酸盐.会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒.服用维生素C可以解毒．对上述事实分析正确的是( ) A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+D.维生素C被Fe3+氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

人体正常血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐，会导致Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述事实分析正确的是（　　）

A、亚硝酸盐是还原剂

B、维生素C是氧化剂

C、亚硝酸盐将Fe³⁺还原成Fe²⁺

D、维生素C被Fe³⁺氧化

分析：亚硝酸盐会导致Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，则亚硝酸盐具有氧化性，亚铁离子具有还原性；服用维生素C可以解毒，维生素C具有还原性，以此来解答．

解答：解：A．由信息可知，亚硝酸盐会导致Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，则亚硝酸盐具有氧化性，故A错误；
B．维生素C可以解毒，维生素C将铁离子还原为亚铁离子，具有还原性，故B错误；
C．亚硝酸盐与Fe³⁺不反应，故C错误；
D．维生素C将铁离子还原为亚铁离子，则维生素C被Fe³⁺氧化，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握信息中元素的化合价变化为解答的关键，注意中毒和解毒过程中Fe元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，从而导致中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列有关叙述正确的是（　　）

在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO₂）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件．
某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：
亚硝酸及亚硝酸盐的资料：
（1）HNO₂是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和NO₂
（2）HNO₂能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I₂
（3）AgNO₂种难溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO₂制备：
2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
2NaNO₃

加热

2NaNO₂+O₂↑
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是

．
A．亚硝酸盐是还原剂　　B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺　 D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是

．
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准KMnO₄溶液进行滴定，试回答：
①KMnO₄溶液在滴定过程中作

（填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程

（填“要”或“不要”）另加指示剂．
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果

（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO₂的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N₂O₄、NO体积分数都为20%．
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO₂的质量是

g；
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO₂物质的量

mol．

亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。

（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1)??????? 。

（2）D装置的作用是??????? 。

（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。

（4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是?????? 。

A．亚硝酸盐是还原剂????????????? ????????????? ????????????? ? B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D．亚硝酸盐被还原

（5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是?????????

A ．测溶液pH法

B．加酸法

C．AgNO3和HNO3两种试剂法??

D．加KI淀粉（酸性）法

E．以上四种方法都可

（6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式??????????????????????????????????????????? 。

现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。

(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100 mL酱油中铁营养剂添加量是200 mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16 mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？

(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12 g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)多少克？

(3)若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)(假设溶质和溶剂均无其他损失)，要得到上述的硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

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