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人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+被氧化为Fe3+，从而导致中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列有关叙述正确的是（　　）
分析：在化学反应中元素的化合价升高被氧化，化合价降低被还原，利用此知识解决即可；Fe2+转化为Fe3+，铁元素发生了氧化反应，须加入氧化剂实现，Fe3+转化为Fe2+，铁元素发生了氧化反应，须加入还原剂实现．
解答：解：A、服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，也就是能使Fe3+转化为Fe2+被还原，则维生素C是还原剂，具有还原性，故A错误．
B、服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，也就是能使Fe3+转化为Fe2+被还原，也就是维生素C将Fe3+还原为Fe2，故B正确．
C、亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+被氧化，则亚硝酸是氧化剂，故C错误．
D、亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+被氧化，则亚硝酸是氧化剂，因此亚硝酸盐被还原，故D错误．
故选B．
点评：本题考查铁盐转化及氧化还原反应，解答本题要充分掌握用化合价知识解释氧化还原反应，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有（　　）
人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒．下列叙述正确的是（　　）
在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件．
某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：
亚硝酸及亚硝酸盐的资料：
（1）HNO2是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和NO2
（2）HNO2能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I2
（3）AgNO2种难溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO2制备：
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加热 
.
 
2NaNO2+O2↑
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
 
．
A．亚硝酸盐是还原剂                　　B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+　        D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是
 
．
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：
①KMnO4溶液在滴定过程中作
 
（填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程
 
（填“要”或“不要”）另加指示剂．
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果
 
（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%．
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是
 
g；
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量
 
 mol．
化学与生活密切相关，学好化学终生有益．如人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食NaNO2，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有（　　）
A、酸性B、碱性C、还原性D、氧化性

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