[题目]浓硫酸跟锌充分反应.生成物中一定没有的是A. SO2 B. SO3 C. H2 D. ZnSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】浓硫酸跟锌充分反应，生成物中一定没有的是

A. SO2 B. SO3 C. H2 D. ZnSO4

【答案】B

【解析】

锌和浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸锌和水，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以生成物中一定没有三氧化硫，故选B。

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【题目】完成下列化学用语：

（1）书写电离方程式：KClO3：_____；H2SO4：_____

（2）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl 2 的摩尔质量为_____

（3）工业上用电解饱和食盐水制 Cl2，写出该反应的化学方程式：_____

（4）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目_____

（5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：_____．

【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题

（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_________(填“增大”“减小”“不变”)
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1，写出其热化学方程式：____________。

（5）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为__________。

（6）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，

①增加Fe的量, 其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）

②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______

③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。

【题目】T℃时，在某容积恒为2L 密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。

试回答下列问题：

（1）T℃时，N2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。

（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是______。

A．体系总压强不再改变 B．混合气体颜色不再改变

C．H2的质量百分含量不再改变 D．c（N2）与c（NH3）的比值不再改变

（3）t1时刻，改变的外界条件是____，平衡常数K（t5～t6）____K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）。

（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时v正____v逆。

【题目】生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。

（1）下列有关生物质能的说法正确的是。

a．生物质能本质上来源于太阳能

b．纤维素水解获得的产物中含有丰富的生物质能

c．生物质“热裂”获得的汽油、柴油等属于纯净物

d．将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，可作家庭燃气

（2）由生物质能可获得CO和H2。等物质的量的CO与H2反应时，其原子利用率可达100%，则该反应合成的物质可能是。

a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)

【题目】根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是

A. S、K B. C、Al C. Si、Ge D. Ag、Cu

【题目】常温下，能被浓硝酸钝化的金属是（）

A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag

【题目】（1）下列说法正确的是

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

（2）在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为：kJ·mol1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是。

A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2

B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

（5）101 kPa条件下，14 g N2和3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意：

又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，则a = 。

【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )

A. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O

B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO==BaSO4↓

D. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋==3Fe3＋＋4H2O