题目内容
【题目】常温下，能被浓硝酸钝化的金属是 （ ）
A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag
【答案】B
【解析】常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化，故B正确。
【题目】下列叙述中错误的是
A. 原子半径：Cl>S>O B. 还原性：Na>Mg>Al
C. 稳定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
【题目】某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质，设计如下装置进行系列实验（夹持及加热仪器 已略）．
（1）若装置 A 中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置 A 中的化学反应方程式：_____．
（2）装置 B 中长颈漏斗的作用是_____
（3）装置 C 为研究 Cl2 是否具有漂白性，现有：
①干燥的有色布条
②湿润的有色布条
③碱石灰
④浓硫酸
⑤无水氯化钙，其中Ⅰ处为_____Ⅲ处为①，则Ⅱ处为：_____（填上述物质中的序号）
（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以 看到 D 中无色溶液逐渐变为橙色，再打开 D 装置的活塞，使 D 中溶液滴入 E 装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色．同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是___
（5）装置 F 的作用是吸收尾气，在烧杯中发生反应的化学方程式为_____．
【题目】浓硫酸跟锌充分反应，生成物中一定没有的是
A. SO2 B. SO3 C. H2 D. ZnSO4
【题目】甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
反应过程中的能量关系
（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_______，原因是___________________________________。
（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：____________________________。
【题目】常温下，对于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液，②pH = 13的NaOH溶液，③pH = 1的HC1溶液，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列说法正确的是
A．水电离出的c（OH-）：①>②>④>③
B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-）
C．①和④混合后溶液呈酸性：=1
D．③和④分别稀释100倍后的pH:④<③
【题目】常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10—13mol/L，在该溶液中一定能大量存在的离子是
A. HCO3— B. NH4+ C. Mg2+ D. NO3—
【题目】已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定
【题目】已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是( )
A. a＝b－1 B. b＝a＋30 C. b＝a＋25 D. a＝b－11
