题目内容
【题目】T℃时，在某容积恒为2L 密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。
试回答下列问题：
（1）T℃时，N2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。
（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是______。
A．体系总压强不再改变 B．混合气体颜色不再改变
C．H2的质量百分含量不再改变 D．c（N2）与c（NH3）的比值不再改变
（3）t1时刻，改变的外界条件是____，平衡常数K（t5～t6）____K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）。
（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时v正____v逆。
【答案】 50% 16 ACD 升温 = <
【解析】(1)某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，则二者起始浓度分别为1mol/L、2mol/L，由于生成NH3的量为2mol，平衡时浓度为1mol/L，即N2和lH2转化的浓度分别为：1mol/L×
=0.5mol/L、1mol/L×
=1.5mol/L，平衡时浓度分别为：1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L、2mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L，则N2的转化率为： 
×100%=50%；化学平衡常数为： 
=16，故答案为：50%；16；
(2)A．反应前后气体体积不同，即化学平衡移动时，气体压强发生变化，当压强不变时，化学平衡不再移动，达到化学平衡状态，故A正确；B．该反应中气体均无色，不论是否达到化学平衡状态，颜色均不变，故B错误；C．H2的质量百分含量不再改变，化学平衡不再移动，达到化学平衡状态，故C正确；D．c(N2)与c(NH3)的比值，随化学平衡移动而变化，比值不变时，达到化学平衡状态，故D正确；故选ACD；
(3))t1时刻到)t2时刻，化学平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率均增大，不难判断改变的条件为升高温度；t5～t6，平衡不发生移动，则温度不变，则化学平衡常数不变，故答案为：升温；=
(4)T℃时，向容器中加入2molN2和2molNH3，则N2和NH3浓度分别为：0.5mol/L+
=1.5mol/L、1mol/L+
=2mol/L，浓度商为： 
=21.3＞16，化学平衡向逆反应方向移动，故v正＜v逆，故答案为：＜。
