题目内容
【题目】完成下列化学用语:
(1)书写电离方程式:KClO3:_____;H2SO4:_____
(2)某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl,则 MCl 2 的摩尔质量为_____
(3)工业上用电解饱和食盐水制 Cl2,写出该反应的化学方程式:_____
(4)工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏,其原理为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,请用双线桥表示其电子转移的方向和数目_____
(5)相同温度和体积的 A 和 B 两容器,A 容器中充满 O2,B 容器中充满 O3,若密度相同,则氧气和臭氧的物质的量之比为:_____.
【答案】 KClO3=K++ClO3﹣ H2SO4=2H++SO42﹣ 135g/mol 2NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2NaOH
3:2
【解析】试题分析:(1)KClO3在水中电离出钾离子和氯酸根离子;H2SO4在水中电离出氢离子和硫酸根离子;(2)某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl,则 MCl 2 的物质的量是0.3mol,根据计算摩尔质量;
(3)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和 氯气;
(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,反应中氯元素化合价由0变为-1价,共得到6个电子;氮元素由-3价变为0价,共失去6个电子;
(5)相同温度和体积的 A 和 B 两容器,A 容器中充满 O2,B 容器中充满 O3,若密度相同,则氧气和臭氧的质量相等,根据 计算物质的量之比。
解析:(1)KClO3在水中电离出钾离子和氯酸根离子,电离方程式是KClO3=K++ClO3﹣;H2SO4在水中电离出氢离子和硫酸根离子,电离方程式是H2SO4=2H++SO42﹣;
(2)某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl,则 MCl 2 的物质的量是0.3mol, =
;
(3)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和 氯气,反应的化学方程式是2NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2NaOH;
(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,反应中氯元素化合价由0变为-1价,共得到6个电子;氮元素由-3价变为0价,共失去6个电子,电子转移的方向和数目是;
(5)相同温度和体积的 A 和 B 两容器,A 容器中充满 O2,B 容器中充满 O3,若密度相同,则氧气和臭氧的质量相等,根据 ,氧气和臭氧的物质的量之比
=3:2。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)