题目内容
下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系(部分产物已省略).
请回答下列问题：
(1)若反应①是在加热条件下进行的，则A是(填化学式)__________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是____________________(填化学式)；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为____________________.
(2)H用途广泛如用作催化剂、印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等.若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为： ____________________.总离子方程式为：____________________.F与B反应的离子方程式为： ____________________.
(3)经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式： ____________________.A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为：____________________.若将适量MnO2加入酸化后的A溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式为： ____________________.
(1)KClO3 H2O2 2：1
(2)2Fe3++2e-2Fe2+ 2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+ Fe3O4+8H+
2Fe3++Fe2++4H2O
(3)H2O2
H++
(
H++
)
NH4HO2 MnO2+H2O2+2H+
Mn2++O2↑+2H2O
解析：(1)MnO2所参与的反应有：催化分解KClO3、H2O2，实验室制Cl2，结合框图及问题中信息知：H为FeCl3，E为Fe，G为FeCl2，D为Cl2，B为盐酸，C为O2，若①在常温下进行，则A为H2O2，若①在加热下进行，则A为KClO3.
(3)H2O2为弱酸，第一步电离方程式为H2O2
H++
，NH3可以结合H+，使平衡正向移动；在酸性条件下H2O2将MnO2还原，同时本身被氧化产生O2，MnO2+H2O2+2H+
Mn2++2H2O.
