题目内容
（2008?湖南模拟）下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系（部分产物已省略）．
请回答下列问题：
（1）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）
（2）H用途广泛如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等．若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：
（3）经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式：
A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为：
请回答下列问题：
（1）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）
KClO3
KClO3
；若反应①是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）H2O2
H2O2
；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为2：1
2：1
．（2）H用途广泛如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等．若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．总离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．F与B反应的离子方程式为：Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
．（3）经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式：
H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-）
H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-）
．A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为：
NH4HO2
NH4HO2
．若将适量MnO2加入酸化后的A溶液中，MnO2溶解产生 Mn2+，该反应的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
．分析：根据F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，应为磁性氧化铁，即Fe3O4；则E为Fe；因此C为O2．中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用用MnO2作催化剂KClO3分解制备O2，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，可推知A为KClO3或H2O2．B为HCl，C为O2，D为Cl2，则G为FeCl2，H为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
解答：解：根据F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，应为磁性氧化铁，即Fe3O4；则E为Fe；因此C为O2．中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用用MnO2作催化剂KClO3分解制备O2，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，可推知A为KClO3或H2O2．B为HCl，C为O2，D为Cl2，则G为FeCl2，H为FeCl3，
（1）若反应①是在加热条件下进行的，用MnO2作催化剂KClO3分解制备O2，在不加热条件下，H2O2和MnO2制备O2，
H2O2起到催化剂的作用，根据化合价变化判断，已知：2KClO3
2KCl+3O2↑，
生成3mol转移12mol电子，2H2O2
2H2O+O2↑，生成3mol转移6mol电子，生成等物质的量的O2，反应中转移的电子数之比为2：1，
故答案为：KClO3；H2O2；2：1；
（2）若将Cu棒与碳棒用导线连接并插入FeCl3溶液中，可形成原电池，负极为Cu，被氧化，正极发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，总离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe304与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，反应的离子方程式为Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，
故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（3）H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，分两步电离，H2O2在水溶液中的电离方程式为H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-），H2O2与氨气反应生成的酸式盐的化学式为NH4HO2，若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，同时生成氧气和水，该反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O，
故答案为：H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-）；NH4HO2；MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
（1）若反应①是在加热条件下进行的，用MnO2作催化剂KClO3分解制备O2，在不加热条件下，H2O2和MnO2制备O2，
H2O2起到催化剂的作用，根据化合价变化判断，已知：2KClO3
| ||
| △ |
生成3mol转移12mol电子，2H2O2
| ||
故答案为：KClO3；H2O2；2：1；
（2）若将Cu棒与碳棒用导线连接并插入FeCl3溶液中，可形成原电池，负极为Cu，被氧化，正极发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，总离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe304与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，反应的离子方程式为Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，
故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（3）H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，分两步电离，H2O2在水溶液中的电离方程式为H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-），H2O2与氨气反应生成的酸式盐的化学式为NH4HO2，若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，同时生成氧气和水，该反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O，
故答案为：H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-）；NH4HO2；MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题（1）为易错点，注意从化合价的变化角度分析．
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