题目内容

【题目】在沸水中滴入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,欲除去胶体中的HCl等杂质,可采用方法的是( )

A.过滤B.蒸馏C.电泳D.渗析

【答案】D

【解析】

胶体微粒不能透过半透膜,而HCl电离产生的H+Cl-微粒比较小,能透过半透膜,因此欲除去胶体中的HCl等杂质,可采用方法的是渗析,故合理选项是D

练习册系列答案
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【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为________。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺,已知部分化学键的键能如右表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样),则上述反应的ΔH=_________

化学键

键能/(kJ·mol-1)

N-H

391.3

Cl-Cl

243.0

N-Cl

191.2

H-Cl

431.8

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为________

(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在200min达到平衡状态,则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________

(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)_____Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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