Question

【题目】表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素．请根据要求回答问题：

（1）写出③和⑦两元素形成的化合物的电子式；
（2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑥和⑦元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是（填酸的化学式）
（5）写出①元素在周期表中的位置是周期族．
（6）④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）＜
（3）＞
（4）HClO4
（5）二,ⅤA
（6）Mg+2H+=Mg2++H2↑
【解析】解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥⑦分别为N、O、Na、Mg、Al、S、Cl．

（1）氯化钠是离子化合物，氯化钠的电子式为： ，

所以答案是： ；

（2）同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径②＜⑥，

所以答案是：＜；

（3）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性③＞⑤，

所以答案是：＞；

（4）Cl的非金属性比S强，则酸性HClO4＞H2SO4，

所以答案是：HClO4；

（5）N是7号元素，有2个电子层，最外层电子数为5，则N在第二周期第ⅤA族，

所以答案是：二；ⅤA；

（6）④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的反应为镁和稀硫酸的反应，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，

所以答案是：Mg+2H+=Mg2++H2↑．