Question

【题目】如图为原电池装置示意图：

（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式 ．
（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为极（填正或负），写出该电极反应式： ．
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2 ， 该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的极（填正或负），该电池的负极反应式为： ．

Answer 1

【答案】
（1）2H++2e﹣=H2↑
（2）正,Fe3++e﹣=Fe2+
（3）正,2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O
【解析】解：（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，锌为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，

所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；

（2）A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，铁片易失电子作负极，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为 Fe﹣2e﹣=Fe2+；铜作正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应为Fe3++e﹣=Fe2+，

所以答案是：正；Fe3++e﹣=Fe2+；

（3）碱性燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，其电极反应是：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，其电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，

所以答案是：正；2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O．