Question

【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：____________________________________________。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：__________________________________________。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：________________________。

（4）副产品X的化学式是：____________；可循环利用的物质是：__________________。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为_______。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 2CuS+3O2 2CuO＋2SO2 S2O52－+2H+＝2SO2↑+H2O CuSO4·5H2O CO2、H2O 2∶1

【解析】

（1）实验室利用氯化铵与碱石灰共热制备氨气，该反应为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

（2）硫化铜在空气中灼烧生成氧化铜、SO2，反应的化学方程式为2CuS+3O22CuO＋2SO2；

（3）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，则根据原子守恒可知还有水生成，因此其离子方程式为S2O52－+2H+＝2SO2↑+H2O。

（4）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此结晶后得到的X是硫酸铜晶体。反应I中需要CO2，而在反应Ⅱ中生成CO2，但需要水处于。在加热过程中有CO2和水生成，所以可以循环利用的物质是CO2和水。

（5）反应Ⅱ发生Na2CO3+2SO2+H2O＝2NaHSO3+CO2，则为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1。