题目内容
【题目】水中的NO2-是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一．
检测水中的NO2-可用比色法，其步骤是：
a．配制标准溶液：称取0.30gNaNO2 ， 溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B．
b．配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：
色阶序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
加入溶液B的体积（mL） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
c．检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比．
请填写以下空白：
（1）比色法的基本依据是；
（2）若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2-含量为mg/L．
（3）用NaNO2直接配制溶液B的缺点是 ．
（4）如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是
【答案】
（1）溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比
（2）1.00
（3）由②计算可知，1L溶液B中只含NO2-1mg，不易称量，直接配溶液B时误差大
（4）将水样先稀释一定倍数后再重复实验
【解析】①通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量的方法为比色法，比色法的基本依据是溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比；所以答案是：溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比；②O．30g NaNO2配成1000mL溶液A，浓度= 
= 
mol/L ，量取5．OO mL溶液A，稀释至1L溶液中NaNO2 物质的量×0.0050L；10ml溶液中含亚硝酸钠物质的量= 
×10-5mol，1L水样中含NO2-为 ×10-5mol×100×46g/mol=1.00×10-3g=1.00mg；所以答案是：1.00；③用NaNO2晶体直接配制溶液B，需要称量固体质量产生误差，配制的溶液产生误差；所以答案是：由②计算可知，1L溶液B中只含NO2-1mg，不易称量，直接配溶液B时误差大；④如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是将水样先稀释一定倍数后再重复实验；所以答案是：将水样先稀释一定倍数后再重复实验.
优质课堂快乐成长系列答案
【题目】Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（ 
）的过程如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2 ， 反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为：
（水杨酸）＋SOCl2→ 
（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[ 
]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 （选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。
（4）Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
白磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P（过量）+3Cl2 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：
实验室制备Cl2的离子反应方程式为：。
（5）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：。
（6）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2 ， 其目的是。
（7）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、可不化简）。
