题目内容
【题目】Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（ 
）的过程如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2 ， 反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为：
（水杨酸）＋SOCl2→ 
（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[ 
]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 （选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。
（4）Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
白磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P（过量）+3Cl2 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：
实验室制备Cl2的离子反应方程式为：。
（5）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：。
（6）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2 ， 其目的是。
（7）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、可不化简）。
【答案】
（1）a
（2）催化剂
（3）
+ 
+HCl↑
（4）MnO2＋4H＋＋2Cl- 
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
（5）吸收多余氯气，避免污染环境排尽装置中空气
（6）防止其中的O2和水蒸气与PCl3反应
（7）
【解析】Ⅰ．(1)根据采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a；
(2)SOCl2与邻羟基苯甲酸反应制得水杨酰氯时要用氯化铝作催化剂，所以氯化铝的作用为催化剂；
(3)在80℃条件下，对正辛苯酚[ 
]与水杨酰氯发生取代反应生成水杨酸对正辛基苯基酯( 
)，反应的化学方程式为 
Ⅱ．(4)实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
(5)氯气有毒，污染空气，碱石灰除防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度外，还可以吸收多余氯气防止污染空气；
(6)由于PCl3遇O2会生成POCl3 ， 遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应；通入二氧化碳赶净空气，避免水和氧气与三氯化磷发生反应；
(7)H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ， 依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同，25ml溶液中和H3PO3反应的碘单质物质的量为c1molL-1V1mL×10-3- 
×c2molL-1×V2mL；所以250ml溶液中H3PO3物质的量=碘单质物质的量为(c1molL-1V1mL×10-3- ×c2molL-1×V2mL)×20；该产品中PCl3的质量分数为 
×100%= 。
故答案为：（1）a；（2）催化剂；（3）；（4）MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++Cl2↑+2H2O ；（5）吸收多余氯气防止污染空气；（6）防止其中的O2和水蒸气与PCl3反应；（7）
（1）蒸馏时，冷凝水的流向应从下口进，上口出，与蒸汽形成对流，增大冷凝效果；
（2）无水三氯化铝在反应过程中，前后质量保持不变，主要起催化剂作用；
（3）反应过程中主要是酚羟基上的氢氧键断开，水杨酰氯中的碳氯断开，形成酯的结构，据此写出反应的化学方程式；
（4）实验室制取氯气，用固体二氧化锰与浓盐酸共热反应；
（5）碱石灰的主要成分是CaO、NaOH，具有干燥吸水的作用，同时也能与酸性气体反应；
（7）根据提供反应的化学方程式，结合具体物质的物质的量进行计算；
名校课堂系列答案【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是
选项 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | KMnO4酸性溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
B | H2S溶液 | 淡黄色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | NaOH溶液 | 无明显现象 | SO2与NaOH溶液不反应 |
D | 紫色石蕊试液 | 溶液变红色后不褪色 | SO2有酸性、没有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
