Question

【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO ）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）═c（Cl﹣）
C.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）═2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO ）
D.pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO ）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反应后溶质为等浓度的硫酸钠和硫酸铵，由于铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣）、c（Na+）=c（SO ）＞c（NH4+），正确的离子浓度大小为：c（Na+）=c（SO ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误； B．混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）＞c（Cl﹣），根据物料守恒得：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故c（Cl﹣）=c（CH3COOH），所以溶液中存在离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正确；
C．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（HClO）+2c（ClO﹣）═c（HCO ）+c（H2CO3）+c（CO ），故C错误；
D．NaHSO4溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）═2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故D错误；
故选B．