题目内容
当0.2mol Na218O2与足量CO2完全反应后所得固体的质量为（ ）
| A、21.2g |
| B、21.6g |
| C、22.0g |
| D、22.4g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为-1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，结合方程式可知碳酸钠物质的量，以此解答该题．
解答：
解：Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为-1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，
由2Na218O2+2CO2═2Na2CO3+18O2可知，当0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠为0.2mol，故所得固体质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，
故选B．
由2Na218O2+2CO2═2Na2CO3+18O2可知，当0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠为0.2mol，故所得固体质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，
故选B．
点评：本题考查钠的重要化合物、化学方程式有关计算，题目难度中等，把握反应的原理是解题的关键．
练习册系列答案
一线名师权威作业本系列答案
相关题目
现有浓度均为0.10mol?L-1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13 |
| B、常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C、若 V1=V2，将两溶液混合，所得混合液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、V1与V2任意比混合，所得混合液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、pH＞7的溶液中：Na+、Cl-、Ba2、Fe3+ |
| B、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
| C、由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42- |
| D、碳酸氢钠溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH- |
下列说法不正确的是（ ）
| A、胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 |
| B、移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 |
| C、红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程 |
| D、为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液．若出现白色沉淀，说明含氯元素 |
某二种气态混合烃1L，完全燃烧后生成1.4L CO2和1.6L水蒸气（体积均在相同条件下测得），该混合烃是（ ）
| A、乙烷、乙炔 |
| B、甲烷、乙炔 |
| C、甲烷、丙炔 |
| D、乙烷、丙炔 |
实现下列变化，必须要加入还原剂的是（ ）
| A、Cl2→HClO |
| B、Fe→FeCl3 |
| C、NaI→AgI |
| D、MnO4-→Mn2+ |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、Al3+、Cl-、HCO3- |
| B、H+、Fe2+、NO3-、SO42- |
| C、H+、Mg2+、Cl-、NO3- |
| D、K+、Ag+、OH-、SO42- |
有一种瓦斯分析仪（如图甲），工作原理类似燃料电池，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（ ）| A、瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a |
| B、电极b是正极，O2-由电极a流向电极b |
| C、电极a的反应式为：CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O |
| D、当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移4mol |