题目内容
【题目】某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在 中(填写仪器名称).
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 ,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。
（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
i滴定过程中发生反应的离子方程式为
ii滴定终点的现象是
iii通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母a，c表示)．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 (填字母代号 )。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
【答案】（1）分液漏斗；
（2）B 、A ；防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
（3）将铁粉换成铁钉或铁块；
（4）①D；②i.MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；ii.最后一滴滴入，溶液变为浅紫色，且30s不变色；iii.
×100%；C；
【解析】
试题分析：（1）此实验目的是制备氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，此反应在装置2中进行，稀硫酸是溶液，应盛放在分液漏斗中，故答案为：分液漏斗；
（2）打开B、C，关闭A，利用装置2中产生的氢气，把装置3中的空气排尽，使装置处于还原氛围，然后关闭B，打开A，产生气体压强增大，把产生的FeSO4，压入到装置3中，产生Fe(OH)2白色沉淀，氢氧化亚铁溶液被空气中的氧气所氧化，生成氢氧化铁，对氢氧化亚铁颜色的观察产生干扰，所以要排除装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故答案为：B；AC；白色；防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
（3）将铁粉换成铁块或铁钉，可以防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，故答案为：将铁粉换成铁块或铁钉；
（4）①因为硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于乙醇，应该用乙醇洗涤，减少硫酸亚铁铵的溶解，同时利用乙醇和水互溶，从而达到洗涤的要求，故选D，故答案为：D；
②i.利用高锰酸钾的强氧化性，Fe2+的强还原性，两者发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+↑1，Mn由+7价→+2↓5，最小公倍数5，根据原子个数、电荷守恒，即MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；ii.向溶液中滴加中高锰酸钾，高锰酸钾显紫红色，因此滴定到终点：最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色；iii.因为第一次与第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为
ml=25mL，根据离子反应方程式，得出：n[(NH4)2SO4FeSO46H2O]=5n(KMnO4)=25×10-3×c×5mol，则500mL溶液中含有n[(NH4)2SO4FeSO46H2O]=25×10-3×c×5×500/25mol=2.5cmol，所以质量分数=2.5c×
×100%=
×100%，A、俯视读数，造成所读的数偏小，故错误；B、滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，所消耗的液体体积减少，故错误；C、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增加，则消耗高锰酸钾的体积增加，故正确；D、该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低，但每次消耗的标准液体积应相等，不会造成较大偏差，故D错误，故答案为：i.MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；ii.最后一滴滴入，溶液变为浅紫色，且30s不变色；iii.×100%；C。
