题目内容

【题目】．向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算

【答案】B

【解析】略

练习册系列答案
相关题目

【题目】如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题：

（1）电解质溶液为浓硝酸时，灯泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： ；
b.若灯泡不亮，其理由为：
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极反应式为： ；Al电极反应式为： 。
b.若灯泡不亮，其理由为： 。
（3）(Ⅰ)有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：

回答下列有关问题：
原电池的负极反应式为。
（4）a、b、c的大小关系为：。

【题目】铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。

I硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度滴定

步骤1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。

步骤2：重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液，消耗的体积为V2mL.

Ⅱ过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量

取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。

[查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的Cr3+；

②R溶液的变色原理:

（1）Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管，_______、________。

（2）Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是________。

（3）Ⅰ中步骤2的主要作用是_________

（4）Ⅱ中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是_________mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。

（5）Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是________。

（6）Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（7）为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行________。

【题目】下列叙述不正确的是

A. 欲实现铁上镀锌，用锌作阴极

B. 电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64g

C. 硫酸工业中采用沸腾炉以增大固气接触面积，加快反应速率

D. 镁的提取工业中，MgCl2·H2O在HCl气流中脱水以防止MgCl2水解

【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的

A.HNO3B.Cl2C.NaHCO3D.SO2

【题目】常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

B. a、b两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d点溶液升高温度，溶液pH不变

【题目】置换反应可表示为：

回答下列问题：

（1）下列物质能由化合反应制得，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是__________。

A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3

（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序数是A两倍。则A在元素周期表中的位置

是_____________。

（3）若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为____________。

（4）若甲是Cu，乙是H2，某学生设计如图电化学装置实现该置换反应。则铜片为________极(填“正”、“ 负”、“ 阴”、“ 阳”)，石墨上的电极反应______________。

（5）若甲是铝，丙是Fe3O4。过量的甲与丙完全反应后，欲从反应产物中分离出单质乙的化学方法是_______________。

（6）Cl2和NH3可发生置换反应。室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反应。

①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ；

②反应中，被氧化的B 元素与未被氧化的B 元素之比是_________；

③反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.Fe与S混合加热生成FeS2
B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.铁与硝酸反应后溶液中一定有Fe3+存在
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

【题目】下图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是

A. A与B互为同系物

B. A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C. 在一定条件下，A与B均能发生取代反应

D. A与B都能与NaHCO3溶液反应产生CO2

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