题目内容
【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的
A.HNO3B.Cl2C.NaHCO3D.SO2
【答案】D
【解析】
非电解质指在水溶液或熔融状态下不导电的化合物。
根据概念，无论是电解质还是非电解质均是化合物，本题中HNO3和NaHCO3属于电解质，SO2的水溶液能导电是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸电离出离子的原因，二氧化硫是非电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，
答案选D。
名校课堂系列答案【题目】碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。请按要求回答下列问题:
（1）海带灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。现利用如下试剂：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，从中获取单质碘。请按要求完善下表:
序号 | 所选试剂 | 反应原理或现象或解释 |
方法1 | MnO2、稀硫酸 | 离子方程式：________ |
方法2 | 稀硫酸、淀粉溶液 | 溶液变蓝的原因。用离子方程式解释: ____________ |
（2）反应2HI(g) 
H2(g)+I2(g)的能量变化如图1所示:其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。
①比较2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).
②某温度下该反应的平衡常数K=1/9,达平衡时，HI的转化率=___________。
③只改变该反应的一个条件，试写出能提高HI转化率的两项措施：__________、_________。
（3）已知:i.分解1molH2O2放出热量98kJ；ⅱ.含少量I-的溶液中，H2O2的分解机为: H2O2+I-
H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多种因素影响，实验测得某温度时不同条件下H2O浓度随时间的变化如图3、4所示:
请完善由以上信息可得到的如下结论:
①H2O2分解反应的热化学方程式为___________。
②H2O2的分解速率与_________有关。
③“少量Mn2+存在时，溶液碱性越强H2O2分解速率越大”的结论是否正确_______(填“是"或“否”)；c(Mn2+)对H2O分解速率的影响是__________。
【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3＋3KSCN |
B | 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 | 高锰酸钾溶液的紫红色褪去 | 乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 |
C | 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口 | 无明显现象 | X溶液中无NH4+ |
D | 常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 变红，前者 红色更深 | 结合质子的能力:CO32－ > HCO3－ |
A. A B. B C. C D. D
