题目内容
17．
下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（ ）| a | b | c | d | |
| ① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
| ② | N2 | NO | NO2 | HNO3 |
| ③ | Cu | CuO | Cu（OH）2 | CuSO4 |
| ④ | Na | NaCl | Na2CO3 | NaHCO3 |
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ② |
分析 ①二氧化硅与水不反应；
②氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮；
③氧化铜不溶于水；
④盐酸酸性强于碳酸，不能一步实现氯化钠到碳酸钠的转化．
解答 解：①二氧化硅与水不反应，b→c不能实现，故错误；
②氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，符合上述转化关系，故正确；
③氧化铜不溶于水，与水不反应b→c不能实现，故错误；
④盐酸酸性强于碳酸，不能一步实现氯化钠到碳酸钠的转化，故错误；
故选：D．
点评 本题考查了物质之间的转化，熟悉物质的性质是解题关键，侧重考查学生对常见物质性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
暑假作业海燕出版社系列答案
相关题目
+Br2$\stackrel{Fe}{→}$
+HBr．
8．化学在物质制备和环保领域有着重要的运用．
Ⅰ高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图1所示：
①反应I的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
②反应II的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
③已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应II后溶液中c（Fe3+）=4×10-5mol•L-1，则Fe3+完全沉淀时的pH=3．
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体、有吸附性起净水作用．
（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕1．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长、工作电压稳定．
Ⅰ高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
①反应I的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
②反应II的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
③已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应II后溶液中c（Fe3+）=4×10-5mol•L-1，则Fe3+完全沉淀时的pH=3．
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体、有吸附性起净水作用．
（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕1．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长、工作电压稳定．
过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用．
2．下列化学用语的表述对应正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| B． | 用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑ | |
| C． | 硫化钠水解的离子方程式：S2-+2H2O═H2S+2OH- | |
| D． | 用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•x H2O↓+4HCl |
7．下列关于物质的量的说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 | |
| B． | 物质的量就是物质的质量 | |
| C． | 物质的量像一座桥梁，把物质的质量或体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来 | |
| D． | 是表示物质数量的单位 |