题目内容
9．下列说法中正确的是（ ）| A． | HCl中存在离子键，属于离子化合物 | |
| B． | KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 | |
| C． | 阴阳离子通过静电引力而形成的化学键称为离子键 | |
| D． | 非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
分析 A．HCl分子中H-Cl之间只存在共价键；
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键；
C．阴阳离子通过静电作用而形成的化学键称为离子键；
D．非金属元素组成的化合物中可能含有离子键．
解答 解：A．HCl分子中H-Cl之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，含有离子键，所以属于离子化合物，故B正确；
C．阴阳离子通过静电作用而形成的化学键称为离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故C错误；
D．非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，根据存在的化学键判断化合物类型，易错选项是CD，注意铵盐中存在的化学键，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
20．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯是（ ）
| A． | 四氯化碳 | B． | 浓溴水 | C． | 溴的四氯化碳 | D． | 氯化铁溶液 |
4．
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ | |
| B． | 根据滴定曲线可得，Ka（HX）=10-3 mol•L-1 | |
| C． | 滴定HY，V（NaOH）=20 mL时，c（Na+）=c（Y-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 滴定HZ，V（NaOH）=15 mL时，c（Z-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
14．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确要经过实验的验证，以下类推的结论正确的是（ ）
| A． | 由“Cl2+H2O═HCl+HClO”可推出“Br2+H2O═HBr+HBrO”也能发生 | |
| B． | Na与水反应生成NaOH和H2，故所有碱金属与水反应都能生成对应的碱和H2 | |
| C． | HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸 | |
| D． | 由“2Fe+3Cl2═2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2═2FeI3”反应也能发生 |
18．一下气体因与人体血液中的血红蛋白作用引起中毒的是（ ）
| A． | NO | B． | CO | C． | NO2 | D． | CO2 |