题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO
=BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO
+2H+=CO2↑+H2O
D.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O
【答案】A
【解析】
A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，题中原子不守恒，A选项错误；
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡的沉淀和HCl，离子方程式为Ba2++SO
=BaSO4↓，B选项正确；
C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，离子方程式为CO
+2H+=CO2↑+H2O，C选项正确；
D．铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O，D选项正确；
答案选A。
期末1卷素质教育评估卷系列答案【题目】[化学-选修2：化学与技术]
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
A．氢化釜 | B．过滤器 | C．氧化塔 | D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置 |
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。
（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。
【题目】判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH |
|
|
|
非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
（1）已知，亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，则H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①_____________________________，②__________________________________。
（2）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况______________，写出化学方程式：____________________________________________________。
