题目内容
3．食品中常用到一些添加剂，其中NaHCO3属于（ ）| A． | 氧化物 | B． | 盐 | C． | 碱 | D． | 酸 |
分析 A．氧化物是由两种元素组成并且有一种元素是氧元素的化合物；
B．盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；
C．能解离出阳离子全部为氢离子的化合物为酸；
D．能解离出阴离子全部为氢氧离子的化合物为碱．
解答 解：A．化合物NaHCO3由Na、H、C、O、四种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B．NaHCO3的阳离子为钠离子，阴离子为碳酸对应的酸根，属于碳酸氢盐，故B正确；
C．NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，阳离子为Na+，不属于酸，故C错误；
D．NaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，阴离子为HCO3-，不属于碱，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的分类，解答此类题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，本题注意盐、氧化物、酸、碱等概念，题目难度不大．
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13．下列过程属于氮的固定的是（ ）
| A． | N2和H2在一定条件下合成氨 | B． | 由氨制成硫酸铵 | ||
| C． | NO和O2反应生成NO2 | D． | NO2与H2O反应 |
14．室温下，下列各组粒子能大量共存的是（ ）
| A． | K+、Al3+、SO42-、NH3•H2O | |
| B． | 在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- | |
| C． | 在pH=1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3- | |
| D． | 饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32 |
18．下列实验设计能够成功的是（ ）
| A． | 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$滴加$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀滴加$\stackrel{稀盐酸}{→}$沉淀不溶解-→说明试样已变质 | |
| B． | 除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐$\stackrel{溶解}{→}$足量$\stackrel{碳酸钠溶液}{→}$足量$\stackrel{氯化钡}{→}$溶液$\stackrel{过滤}{→}$滤液中$\stackrel{滴加}{→}$盐酸$\stackrel{结晶}{→}$精盐 | |
| C． | 检验某溶液中是否含有Fe2+试样$\stackrel{KSCN溶液}{→}$溶液颜色无变化$\stackrel{滴加氨水}{→}$溶液变红色-→溶液中含有Fe2+ | |
| D． | 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液30%$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$稀硝酸$\stackrel{淀粉}{→}$溶液变蓝色-→氧化性：H2O2＞I2 |
8．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性：量气管中加水后关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管右端液面升高且保持不变，说明气密性好．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．不可行，因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准．
（3）实验②中剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF
（4）实验③中，量气管中的液体最好是D．
A．H2O B．CCl4 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数27.0%．
| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
| ① | Cu、稀HNO3 | H2O | |
| ② | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
| ③ | Na2CO3固体、稀H2SO4 | CO2 | |
| ④ | 镁铝合金、NaOH溶液（足量） | H2 | H2O |
（1）简述如何检查该装置的气密性：量气管中加水后关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管右端液面升高且保持不变，说明气密性好．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．不可行，因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准．
（3）实验②中剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF
（4）实验③中，量气管中的液体最好是D．
A．H2O B．CCl4 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）
| 编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| ① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
| ② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
| ③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
15．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 石油的裂化 | B． | 石油裂解 | C． | 石油的分馏 | D． | 古代植物变成煤 |
12．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
18．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 中和10mol0.1mol/L醋酸与中和100mL0.001mol/L醋酸所需同种碱的量不同 | |
| B． | 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等 | |
| C． | 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强 | |
| D． | 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强 |