题目内容
【题目】饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B__，D__。
（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液充分反应，仅得到一种化合物，该化合物为__。（填化学式）
（3）写出实验②发生反应的离子方程式__。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理__。
【答案】KNO3 CuSO4 Na2CO3 Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO
+2H2O Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
【解析】
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有Cu2+；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，说明C中含有Al3+、E中含有OH-；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明B、C中都含K+；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，说明A中含有HCO
，C、D中产生白色沉淀，说明C、D中都含有SO
；所以A、B、C、D、E分别是碳酸氢钠、硝酸钾、硫酸铝钾、硫酸铜、氢氧化钠；
根据以上分析，(1) B是硝酸钾，化学式是KNO3，D是硫酸铜，化学式是CuSO4；
(2)碳酸氢钠与氢氧化钠充分反应生成碳酸钠和水，该化合物为Na2CO3；
(3)实验②是硫酸铝钾和氢氧化钠溶液混合，开始铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，发生反应的离子方程式依次是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；
(4)铝离子水解为氢氧化铝胶体，硫酸铝钾常用作净水剂，铝离子水解的离子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是：
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH
（1）已知：① Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH＝______（用含ΔH1、ΔH2代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝_____________。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为______。
②下列说法正确的是______。
A. 若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B. 若容器内气体密度恒定，反应达平衡
C. 甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D. 增加Fe2O3就能提高CO的转化率
