题目内容

【题目】实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）

A.用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气

B.用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相

C.用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘

D.用装置丁干燥单质碘

【答案】D

【解析】

A. 用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气，避免内部压强过大，A正确；

B. 用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相，可以避免上层液体被污染，B正确；

C. 大量析出的固体碘单质用过滤分离出来，C正确；

D. 碘易升华，不能达到实验目的，D错误；

答案选D。

练习册系列答案
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A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

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(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

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(3)D的作用是__________________________________。

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（1）装置乙的作用是______________________________________。为防止污染空气，尾气中含有的______________需要进行吸收处理。

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________________、洗涤、灼烧。

（3）若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示，则曲线c对应的溶液中的离子是______________________(填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________。

（4）若取10.5 g NaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H＋的物质的量浓度为__________(设溶液体积变化忽略不计)。

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阳离子

K+ Na+ Cu2+ Al3+

阴离子

SO HCO NO OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B__，D__。

（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液充分反应，仅得到一种化合物，该化合物为__。（填化学式）

（3）写出实验②发生反应的离子方程式__。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理__。

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选项

实验操作和现象

结论

A

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NaHSO3未被氧化

B

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C

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D

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