[题目]实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘.主要步骤为:用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O).分液.酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O).过滤及干燥等.下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是( )A.用装置甲反萃取时.倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气B.用装置乙分液时.先放出有机相.关闭活塞.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气

B.用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相

C.用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘

D.用装置丁干燥单质碘

【答案】D

【解析】

A. 用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气，避免内部压强过大，A正确；

B. 用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相，可以避免上层液体被污染，B正确；

C. 大量析出的固体碘单质用过滤分离出来，C正确；

D. 碘易升华，不能达到实验目的，D错误；

答案选D。

练习册系列答案

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的实验现象是____________________________。

(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。

【题目】某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）装置乙的作用是______________________________________。为防止污染空气，尾气中含有的______________需要进行吸收处理。

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________________、洗涤、灼烧。

（3）若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示，则曲线c对应的溶液中的离子是______________________(填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________。

（4）若取10.5 g NaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H＋的物质的量浓度为__________(设溶液体积变化忽略不计)。

【题目】饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子	SO HCO NO OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B__，D__。

（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液充分反应，仅得到一种化合物，该化合物为__。（填化学式）

（3）写出实验②发生反应的离子方程式__。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理__。

【题目】铁、铜及其化合物应用非常广泛。下列有关说法正确的是（）

A.地下钢管常用牺牲阳极的阴极保护法，阳极材料可用铜

B.反应Cu2S+O22Cu+SO2，每生成1molCu转移电子数为6.02×1023

C.反应2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3室温下能自发进行，该反应的ΔH<0

D.室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，pH=4的含Fe3+溶液中，c(Fe3+)≤4×10-8mol·L-1

【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解	NaHSO3未被氧化
B	向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	I-的还原性比Fe2+的强
C	向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH溶液，有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
D	用精密pH试纸测得：浓度均为0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0	H2CO3电离出H+的能力比HCOOH的强

A.AB.BC.CD.D

【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X，Y，Z，发生反应mX(g)＋nY(g) pZ(g) ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是

A.B.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

C.Q<0D.温度不变，压强增大，Y的质量分数增大

【题目】化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应

B.体积分数为的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒

C.煤的气化和液化，石油的裂解和裂化均为化学变化

D.维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有氧化性

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