题目内容

灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1   
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2
③ Sn(s、灰)Sn(s、白) + Q3，  Q3=" -" 2.1kJ
根据以上信息推断正确的是
A．灰锡、白锡的互相转化是可逆反应B．常温下锡以灰锡状态存在
C．反应中的能量变化：Q1 < Q2D．长期处于13.2℃以下，锡制器皿会自行毁坏
D

试题分析：首先，Sn灰加热得到Sn白，说明Sn白具有的能量要大；高能量的Sn白生成SnCl2，肯定要放出更加多能量：Q1>Q2；可逆反应是指相同条件下正逆反应都在进行,这个又不是相同温度转化；常温是25度，锡以白锡状态存在；低温下变成Sn灰,是粉末所以长期处于低温会变成粉末；D对。
练习册系列答案
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某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　   　g。 
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　          　　。 
名称
托盘天平
(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器






序号
a
b
c
d
e
f
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 　　                          　　         　　     　　            。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
温度
实验次数　
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差
平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.6
 
2
27.0
27.4
27.2
31.2
 
3
25.9
25.9
25.9
29.8
 
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
 
①上表中的温度差平均值为　          ℃
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=　　　         （取小数点后一位）。 
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。 
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列问题。

（1）仪器A的名称____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是______________        。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
(4)将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。由下图可知，氢氧化钠的浓度为                 ；

假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热ΔH =         （取小数点后一位）。 （提示：Q=cmΔt）
大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g) 2 CO2 (g) ＋S (g)　ΔH=" +8.0" kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是
下列变化过程，属于放热过程的是
A．液态水变成水蒸气B．酸碱中和反应
C．弱酸电离D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：，下列叙述中不正确的是
A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示
B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解
C．若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动
D．若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+
某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（  ）
A．该反应的反应热△H=E2-E1
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为　　                        　　　 。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
则反应②的△H2= 　　　　　　　　　　　　　kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入　 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应式为　　　　　 　　　                  　　　　　。负极发生的电极反应式为　　　　　 　                　　　　　　　。
已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．2H2O 2H2↑ + O2↑
D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

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