某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定.Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液.至少需要称量NaOH固体 g. (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是: . 名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某实验小组用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　　g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　　　。

名称	托盘天平 (带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol^-1）　　　　　　　　。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值 (t₂-t₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值 (t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①上表中的温度差平均值为　 ℃
②近似认为0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)^-1。则中和热ΔH=　　　（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

Ⅰ.（1）5.0（1分）
（2）a、b、e（2分）
Ⅱ.（1）1/2H₂SO₄(aq)+ NaOH(aq)

1/2Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1（2分）
（2）①4.0（2分）　②-53.5 kJ·mol^-1（2分）　③a、c、d（2分）

试题分析：Ⅰ.（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g。
（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：a b e 。
Ⅱ.（1）中和热为酸碱中和生成1mol H₂O时的焓变，所以表示稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的热化学方程式为：1/2H₂SO₄(aq)+ NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1
（2）①第2组数据明显有误，所以删掉，其它三组数据求平均值，温度差平均值=【(30.1?26.1)+(29.8?25.9)+(30.4?26.3)】÷3=4.0°C。
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376kJ÷0.025mol=--53.5 kJ·mol^-1。
③a、实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，正确；b、量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，错误；c、尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，正确；d、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H₂SO₄溶液的温度，正确。

练习册系列答案

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2H₂O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H₂(g)+S(g)=H₂S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判断正确的是（）

A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ

B．1 mol H₂O(g)和1 mol H₂S(g)的能量相差221.7 kJ

C．由①②知,水的热稳定性小于硫化氢

D．若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ

下列叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定

D．同温同压下，H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

下列各表述与示意图一致的是

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已知：①H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH₁；②2SO₂(g)＋O₂(g)

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

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B．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应

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D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

已知298 K时，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH₃的稀溶液反应放出的热量 (　　)

A．大于57.3 kJ	B．等于57.3 kJ
C．小于57.3 kJ	D．无法确定

下列说法正确的组合是（）
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化
(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行
(5)Na转化为Na^＋时，吸收的能量就是该过程的反应热
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl₂(aq) + H₂(g) + Q₁
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl₂(aq) + H₂(g) + Q₂

③ Sn(s、灰)

Sn(s、白) + Q₃， Q₃=" -" 2.1kJ
根据以上信息推断正确的是

A．灰锡、白锡的互相转化是可逆反应	B．常温下锡以灰锡状态存在
C．反应中的能量变化：Q₁ < Q₂	D．长期处于13.2℃以下，锡制器皿会自行毁坏

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