题目内容
铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：
，下列叙述中不正确的是
，下列叙述中不正确的是A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示 |
| B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解 |
| C．若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动 |
| D．若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+ |
B
试题分析： A、金属和稀硫酸是放热反应，正确；B、有56g铁溶解，正极产生标准状况下22．4L气体，错误；C、原电池中，阴离子移向负极，正确；D、铁做负极，发生的反应是：Fe -2e =Fe2+，正确。
练习册系列答案
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是放热反应，说明CaO的能量大于
的能量
晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应
Sn(s、白) + Q3， Q3=" -" 2.1kJ
CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。
H＝-571.6 kJ·mol-1，下列关叙述不正确的是 ( )
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
H2(g)+