题目内容
已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下的体积。
0.2mol NaOH，1.12L O2
试题分析：7.8g过氧化钠的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑
2mol 4mol 1mol
0.1mol 0.2mol 0.05mol
即生成0.2mol氢氧化钠和0.05mol氢气
其中氢气在标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，基础性强，旨在培养学生的学习兴趣，提高学生的规范答题能力，难度不大。明确反应原理，并能灵活运用即可。
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）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为 （可以不化简）。